硝酸钾

硝酸鉀（potassium nitrate）是钾的硝酸盐，為一離子化合物，KNO₃的相对分子质量為101.1，成分比例鉀佔38.67%，氮佔13.86%，氧佔47.47%^[2]，外觀为透明無色或白色粉末，無味。天然产的硝酸钾又称钾硝石、硝石（saltpeter）、火硝、土硝^[3]。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於乙醇。

用途编辑

硝酸钾主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用^[4]，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。

在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。

高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。^[5]

硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。

NH₄NO₃_(aq)+KOH_(aq)→NH₃_(aq)+KNO₃_(aq)+H₂O_(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。

NH₄NO₃_(aq)+KCl_(aq)→NH₄Cl_(aq)+ KNO₃_(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

KOH_(aq)+ HNO₃_(aq)→KNO₃_(aq)+ H₂O_(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。

NaNO₃_(aq) +KCl_(aq)→KNO₃_(aq) +NaCl_(aq)

S + 2KNO₃+ 3C → K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑

此為黑色火药爆炸反應。

6FeSO₄+ 2KNO₃+ 4H₂SO₄ → K₂SO₄+ 3Fe₂(SO₄)₃+ 2NO↑ + 4H₂O 　　

2KNO₃ → 2KNO₂+O₂↑

^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）, accessed on 3.9.2007
^ 存档副本. [2019-12-12]. （原始内容存档于2019-12-12）.
^ 存档副本. [2023-07-30]. （原始内容存档于2023-07-30）.
^ 仇亚非,马哲,胡德渝,等.硝酸钾牙膏抗牙本质敏感效果的循证分析[J].实用口腔医学杂志, 2012, 28(6):6.DOI:10.3969/j.issn.1001-3733.2012.06.12.
^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网. [2011-12-14]. （原始内容存档于2011-12-19）.