氢氧化钾
氢氧化钾(化学式:KOH),俗稱苛性鉀,白色固体,溶于水、醇,但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与酸性氣體反应生成鉀鹽。所以它會被用作吸收酸性氣體。
氢氧化钾 | |
---|---|
英文名 | Potassium hydroxide |
别名 | 苛性钾 |
识别 | |
CAS号 | 1310-58-3 |
PubChem | 14797 |
ChemSpider | 14113 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT |
UN编号 | 1813 |
EINECS | 215-181-3 |
ChEBI | 32035 |
RTECS | TT2100000 |
性质 | |
化学式 | KOH |
摩尔质量 | 56.10564 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色潮解固体 |
密度 | 2.044 g/cm3 |
熔点 | 360.4℃[1] |
沸点 | 1327℃ |
溶解性(水) | 1100 g/L |
pKb | -1.1 (KOH(aq) = K+ + OH–) [2] |
结构 | |
晶体结构 | 单斜 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R22-R35 |
安全术语 | S:S1/2-S26-S36/37/39-S45 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氧化钾,过氧化钾,超氧化钾 |
其他阳离子 | 氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化铷 氢氧化铯 氢氧化钫 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
氢氧化钾是典型的強鹼,有許多工業上的應用,大部份的應用都是因為氢氧化钾可以和酸反應,以及氢氧化钾本身的腐蝕性。2005年生產的氢氧化钾估計有700,000至 800,000噸,約為氢氧化鈉的百分之一[3]。氢氧化钾常用來製造軟肥皂和液體肥皂,也用來製備含鉀的化學物質。
制备编辑
可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。
古法會用碳酸钙加熱,再和水及草木灰反應,生成氢氧化钾。
先將碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙
再將氧化钙与水反应生成氢氧化钙
最後將氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾
事實上,水与鉀反應也會生成氫氧化鉀,但反應十分劇烈,不宜使用:
物理性质编辑
氢氧化钾是白色吸湿性固体,高于熔点极易升华。[1] 极易溶于水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶,市售品有塊狀、小颗粒状和片狀。
化學性質编辑
氫氧化鉀是一種強鹼,所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應,生成相應的鉀鹽和水。例子:氫氧化鉀跟鹽酸的反應:
氫氧化鉀跟硫酸的反應:
而且,氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應,生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳反應會得到碳酸鉀:
碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀:
有機反應编辑
安全性编辑
有强烈腐蚀性,溶於水放出大量熱。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤,一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀,迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上;口服會灼伤消化道,可致命。
用途编辑
参考资料编辑
- ^ 1.0 1.1 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社. P21. 【Ⅰ-47】氢氧化钾(potassium hydroxide)
- ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始内容存档于2018-11-16).
- ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger “Potassium Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a22_039
外部連結编辑
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