碱

在阿伦尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH⁻比H⁺多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH⁻的浓度为10⁻⁷mol/L，所以使得pH值上升。

如1mol/L的氢氧化钠溶液，

${\displaystyle {\ce {NaOH -> Na+ + OH-}}}$

按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/L，根据水的离子积得[H⁺]=10⁻¹⁴mol/L，所以此时溶液的pH为14。

一些非氢氧化物可以在水中水解，产生氢氧根而显碱性：

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + HCO3- + OH-}}}$

${\displaystyle {\ce {NH3 + H2O -> NH4+ + OH-}}}$

但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例：

${\displaystyle {\ce {NaOH -> Na+ + OH-}}}$

${\displaystyle {\ce {HCl -> H+ + Cl-}}}$

然后生成水：

${\displaystyle {\ce {H+ + OH- -> H2O}}}$

与Na₂CO₃、NH₃的反应可以仿照写出。

酸碱质子理论中碱的定义编辑

在酸碱质子理论（布仑斯惕-劳里酸碱理论）中，碱是能接受质子（氫離子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的共轭酸。例如在以下的反應中，水扮演碱的角色，其共轭酸為 H₃O⁺。

${\displaystyle {\ce {CH3COOH + H2O -> H3O+ + CH3COO-}}}$

酸碱质子理论可以延伸到非水溶液的情形。

酸碱电子理论中碱的定义编辑

在酸碱电子理论（路易斯理论）中，碱是能给出孤对电子的物质，对于一切有空轨道的物质，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。

酸碱电子理论的鹼又稱為路易士鹼，如以下的例子中，氯離子提供孤对电子对，即為路易士鹼。

${\displaystyle {\ce {AlCl3 + Cl- -> AlCl4-}}}$

• 使酸碱指示剂变色：鹼（可溶）使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
• 和酸发生中和反应：碱 （一切碱类）+ 酸 → 盐 + 水

${\displaystyle {\ce {NaOH + HCl -> H2O + NaCl}}}$

• 和某些非金属氧化物反应：碱（可溶） + 某些非金属氧化物 → 水 + 盐

${\displaystyle {\ce {CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + H2O}}}$

• 和盐发生复分解反应：碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐

${\displaystyle {\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}}}$

• 氫氧化物和銨鹽生成氨和新鹽。
• 不溶性碱大都是不稳定的，受热易分解为金属氧化物和水

${\displaystyle {\rm {Cu(OH)2\xrightarrow {\Delta } CuO+H2O}}}$

• 通常有滑腻感、味道苦，而且是腐蝕性。因此多用作清潔用途，腐蝕和去除污垢

強鹼

• 氢氧化钠（NaOH）- 俗称烧碱、火碱、苛性钠
• 氢氧化钙（Ca(OH)₂）- 俗称熟石灰、消石灰
• 氢氧化钾（KOH）
• 氢氧化钡（Ba(OH)₂）
• 氢氧化铯（CsOH）

弱碱

• 氨（NH₃）
• 氢氧化銀（AgOH）
• 碳酸氫鈉（NaHCO₃) - 俗稱小蘇打、蘇打粉、焙用鹼

碱在人类口感中，往往呈现生涩的味觉感受，类似未成熟的柿子、香蕉的单宁口感。同酸味相对，只是与酸不同的是，一般碱在普通人印象中没有如同酸一样的可让人闻到的气味。

• 电解质溶液
• 酸
• 鹽基
• 氢离子浓度指数