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标准电极电势

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标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的平衡电势，记作、或，上标表示标准态。标准状态的溶质活度每公升1莫爾，气体压强10萬Pa，温度一般為298K。虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且随温度、浓度和压强而变。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态的H⁺/H₂电极电势定为0V，即，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，Eo為正时反应自发。任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，电极电势在0至400°C大致符合以下公式：[1]

，T为温度

标准电极电势可以实验或热力学计算获得。，标准氢电极的反应自由能是零，水合氢离子和水合电子的标准生成自由能也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势沒有加成性，要想求相加得到的第三反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态影响。非标态的电极电势值可以能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值在水溶液体系中测定，不可用于其他溶剂或高温时的反应。

能斯特方程：

标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明判断氧还反应的方向。

標準電極電勢表编辑

表中電極電勢以以下條件測得（(s)：固體；(l)：液體；(g)：氣體；(aq)：水溶液；(Hg)：汞齊）：

单击頂栏箭咀可将数据按元素符号、反應物、產物或标准电极电势值排序。

元素氧化劑半反應還原劑E°／伏來源
鋇Ba⁺＋e⁻⇌Ba(s)−4.38[2][4][11]
鍶Sr⁺＋e⁻⇌Sr(s)−4.10[12][2][4][13]
鈣Ca⁺＋e⁻⇌Ca(s)−3.8[12][2][4][13]
釷Th⁴⁺＋e⁻⇌Th³⁺−3.6[14]
鐠Pr³⁺＋e⁻⇌Pr²⁺−3.1[15]
氮3N₂(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌2HN₃(aq)−3.09[7]
锂Li⁺＋e⁻⇌Li(s)−3.0401[6]
氮N₂(g)＋4H₂O＋2e⁻⇌2NH₂OH(aq)＋2OH⁻−3.04[7]
铯Cs⁺＋e⁻⇌Cs(s)−3.026[6]
鈣Ca(OH)₂(s)＋2e⁻⇌Ca(s)＋2OH⁻−3.02[12]
鉺Er³⁺＋e⁻⇌Er²⁺−3.0[16]
鋇Ba(OH)₂(s)＋2e⁻⇌Ba(s)＋2OH⁻−2.99[12]
铷Rb⁺＋e⁻⇌Rb(s)−2.98[5]
鎂Mg⁺＋e⁻⇌Mg(s)−2.93[11]
钾K⁺＋e⁻⇌K(s)−2.92[6]
钡Ba²⁺＋2e⁻⇌Ba(s)−2.912[6]
镧La(OH)₃(s)＋3e⁻⇌La(s)＋3OH⁻−2.90[17]
鈁Fr⁺＋e⁻⇌Fr(s)−2.9[12]
锶Sr²⁺＋2e⁻⇌Sr(s)−2.899[6]
鍶Sr(OH)₂(s)＋2e⁻⇌Sr(s)＋2OH⁻−2.88[12]
钙Ca²⁺＋2e⁻⇌Ca(s)−2.868[6]
氮（銨）NH₄⁺＋e⁻⇌NH₄•−2.85
碳（碳鋰）Li⁺＋C₆(s)＋e⁻⇌LiC₆(s)−2.84[18]
铕Eu²⁺＋2e⁻⇌Eu(s)−2.812[6]
镭Ra²⁺＋2e⁻⇌Ra(s)−2.8[6]
鈥Ho³⁺＋e⁻⇌Ho²⁺−2.8[13]
鉳Bk³⁺＋e⁻⇌Bk²⁺−2.8[13]
鐿Yb²⁺＋2e⁻⇌Yb(s)−2.76[12][2]
钠Na⁺＋e⁻⇌Na(s)−2.71[6][10]
釹Nd³⁺＋e⁻⇌Nd²⁺−2.7[13]
鎂Mg(OH)₂＋2e⁻⇌Mg(s)＋2OH⁻−2.69[13]
釤Sm²⁺＋2e⁻⇌Sm(s)−2.68[12][2]
鈹Be₂O₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻⇌2Be(s)＋6OH⁻−2.63[13]
PmPm³⁺＋e⁻⇌Pm²⁺−2.6[13]
DyDy³⁺＋e⁻⇌Dy²⁺−2.6[13]
鍩No²⁺＋2e⁻⇌No(s)−2.50[12]
鉿HfO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻⇌Hf(s)＋4OH⁻−2.50[12]
釷Th(OH)₄(s)＋4e⁻⇌Th(s)＋4OH⁻−2.48[12]
鍆Md²⁺＋2e⁻⇌Md(s)−2.40[12]
TmTm²⁺＋2e⁻⇌Tm(s)−2.4[13]
鑭La³⁺＋3e⁻⇌La(s)−2.379[6]
釔Y³⁺＋3e⁻⇌Y(s)−2.372[6]
镁Mg²⁺＋2e⁻⇌Mg(s)−2.372[6]
鋯ZrO(OH)₂(s)＋H₂O＋4e⁻⇌Zr(s)＋4OH⁻−2.36[6]
鐠Pr³⁺＋3e⁻⇌Pr(s)−2.353[12]
鈰Ce³⁺＋3e⁻⇌Ce(s)−2.336[12]
鉺Er³⁺＋3e⁻⇌Er(s)−2.331[12]
鈥Ho³⁺＋3e⁻⇌Ho(s)−2.33[12]
鋁Al(OH)₄⁻＋3e⁻⇌Al(s)＋4OH⁻−2.33
釹Nd³⁺＋3e⁻⇌Nd(s)−2.323[13]
TmTm³⁺＋3e⁻⇌Tm(s)−2.319[13]
鋁Al(OH)₃(s)＋3e⁻⇌Al(s)＋3OH⁻−2.31
釤Sm³⁺＋3e⁻⇌Sm(s)−2.304[13]
FmFm²⁺＋2e⁻⇌Fm−2.3[13]
AmAm³⁺＋e⁻⇌Am²⁺−2.3[13]
DyDy³⁺＋3e⁻⇌Dy(s)−2.295[13]
LuLu³⁺＋3e⁻⇌Lu(s)−2.28[13]
鋱Tb³⁺＋3e⁻⇌Tb(s)−2.28
釓Gd³⁺＋3e⁻⇌Gd(s)−2.279[13]
氢H₂(g)＋2e⁻⇌2H⁻−2.25
EsEs²⁺＋2e⁻⇌Es(s)−2.23[13]
PmPm²⁺＋2e⁻⇌Pm(s)−2.2[13]
TmTm³⁺＋e⁻⇌Tm²⁺−2.2[13]
DyDy²⁺＋2e⁻⇌Dy(s)−2.2[13]
锕Ac³⁺＋3e⁻⇌Ac(s)−2.20
YbYb³⁺＋3e⁻⇌Yb(s)−2.19[13]
鈹Be⁺＋e⁻⇌Be(s)−2.12[11]
鉲Cf²⁺＋2e⁻⇌Cf(s)−2.12[12]
釹Nd²⁺＋2e⁻⇌Nd(s)−2.1[13]
鈥Ho²⁺＋2e⁻⇌Ho(s)−2.1[13]
鈧Sc³⁺＋3e⁻⇌Sc(s)−2.077[19]
鋁AlF₆³⁻＋3e⁻⇌Al(s)＋6F⁻−2.069[13]
鋂Am³⁺＋3e⁻⇌Am(s)−2.048[12]
CmCm³⁺＋3e⁻⇌Cm(s)−2.04[13]
鈈Pu³⁺＋3e⁻⇌Pu(s)−2.031[13]
PrPr²⁺＋2e⁻⇌Pr(s)−2[13]
鉺Er²⁺＋2e⁻⇌Er(s)−2[13]
銪Eu³⁺＋3e⁻⇌Eu(s)−1.991[13]
LrLr³⁺＋3e⁻⇌Lr−1.96[13]
鉲Cf³⁺＋3e⁻⇌Cf(s)−1.94[12]
钙Ca²⁺＋e⁻⇌Ca⁺−1.936[6][12]
EsEs³⁺＋3e⁻⇌Es(s)−1.91[13]
PaPa⁴⁺＋e⁻⇌Pa³⁺−1.9[13]
鋂Am²⁺＋2e⁻⇌Am(s)−1.9[12]
釷Th⁴⁺＋4e⁻⇌Th(s)−1.899[13]
鐨Fm³⁺＋3e⁻⇌Fm(s)−1.89[12]
NpNp³⁺＋3e⁻⇌Np(s)−1.856[13]
铍Be²⁺＋2e⁻⇌Be(s)−1.85
磷H₂PO₂⁻＋e⁻⇌P(s)＋2OH⁻−1.82[13]
鍶Sr²⁺＋2e⁻⇌Sr(Hg)−1.793[20]
硼H₂BO₃⁻＋H₂O＋3e⁻⇌B(s)＋4OH⁻−1.79[21]
釷ThO₂＋4H⁺＋4e⁻⇌Th(s)＋2H₂O−1.789[22]
鉿HfO²⁺＋2H⁺＋4e⁻⇌Hf(s)＋H₂O−1.724[23]
磷HPO₃²⁻＋2H₂O＋3e⁻⇌P(s)＋5OH⁻−1.71[24]
矽SiO₃²⁻＋3H₂O＋4e⁻⇌Si(s)＋6OH⁻−1.697[24]
鑪Rf⁴⁺＋4e⁻⇌Rf(s)−1.67[25]
铀U³⁺＋3e⁻⇌U(s)−1.66[8]
铝Al³⁺＋3e⁻⇌Al(s)−1.66[10]
钛Ti²⁺＋2e⁻⇌Ti(s)−1.63[10]
鉳Bk²⁺＋2e⁻⇌Bk(s)−1.6[12]
锆ZrO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌Zr(s)＋2H₂O−1.553[6]
鉿Hf⁴⁺＋4e⁻⇌Hf(s)−1.55[12]
锆Zr⁴⁺＋4e⁻⇌Zr(s)−1.45[6]
鈦Ti³⁺＋3e⁻⇌Ti(s)−1.37[26]
鈦TiO(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌Ti(s)＋H₂O−1.31
碳C⁴⁺＋4e⁻⇌C−1.3[27]
鈦Ti₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌2TiO(s)＋H₂O−1.23
鋅Zn(OH)₄²⁻＋2e⁻⇌Zn(s)＋4OH⁻−1.199[28]
錳Mn²⁺＋2e⁻⇌Mn(s)−1.185[28]
鐵Fe(CN)₆⁴⁻＋6H⁺＋2e⁻⇌Fe(s)＋6HCN(aq)−1.16[29]
釩V²⁺＋2e⁻⇌V(s)−1.175[3]
碲Te(s)＋2e⁻⇌Te²⁻−1.143[3]
鈮Nb³⁺＋3e⁻⇌Nb(s)−1.099
錫Sn(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌SnH₄(g)−1.07
銦In(OH)₃(s)＋3e⁻⇌In(s)＋3OH⁻−0.99[12]
矽SiO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌Si(s)＋2H₂O−0.91
硼B(OH)₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻⇌B(s)＋3H₂O−0.89
鐵Fe(OH)₂(s)＋2e⁻⇌Fe(s)＋2OH⁻−0.89[29]
鐵Fe₂O₃(s)＋3H₂O＋2e⁻⇌2Fe(OH)₂(s)＋2OH⁻−0.86[29]
鈦TiO²⁺＋2H⁺＋4e⁻⇌Ti(s)＋H₂O−0.86
水2H₂O＋2e⁻⇌H₂(g)＋2OH⁻−0.8277[6]
鉍Bi(s)＋3H⁺＋3e⁻⇌BiH₃−0.8[28]
锌Zn²⁺＋2e⁻⇌Zn(Hg)−0.7628[6]
锌Zn²⁺＋2e⁻⇌Zn(s)−0.7618[6]
钽Ta₂O₅(s)＋10H⁺＋10e⁻⇌2Ta(s)＋5H₂O−0.75
铬Cr³⁺＋3e⁻⇌Cr(s)−0.74
鎳Ni(OH)₂(s)＋2e⁻⇌Ni(s)＋2OH⁻−0.72[30]
銀Ag₂S(s)＋2e⁻⇌2Ag(s)＋S²⁻(aq)−0.69
金（金氰）Au(CN)₂⁻＋e⁻⇌Au(s)＋2CN⁻−0.60
鉭Ta³⁺＋3e⁻⇌Ta(s)−0.6
鉛PbO(s)＋H₂O＋2e⁻⇌Pb(s)＋2OH⁻−0.58
鈦2TiO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌Ti₂O₃(s)＋H₂O−0.56
镓Ga³⁺＋3e⁻⇌Ga(s)−0.53
鈾U⁴⁺＋e⁻⇌U³⁺−0.52[8]
磷H₃PO₂(aq)＋H⁺＋e⁻⇌P（白）[31]＋2H₂O−0.508[6]
磷H₃PO₃(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌H₃PO₂(aq)＋H₂O−0.499[6]
鎳NiO₂(s)＋2H₂O＋2e⁻⇌Ni(OH)₂(s)＋2OH⁻−0.49[32]
磷H₃PO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻⇌P（红）[31]＋3H₂O−0.454[6]
銅Cu(CN)₂⁻＋e⁻⇌Cu(s)＋2CN⁻−0.44[33]
铁Fe²⁺＋2e⁻⇌Fe(s)−0.44[10]
碳2CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌(HO₂C)₂(aq)−0.43
鉻Cr³⁺＋e⁻⇌Cr²⁺−0.42
镉Cd²⁺＋2e⁻⇌Cd(s)−0.40[10]
硒SeO₃²⁻＋4e⁻＋3H₂O⇌Se＋6OH⁻−0.37[34]
锗GeO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌GeO(s)＋H₂O−0.37
铜Cu₂O(s)＋H₂O＋2e⁻⇌2Cu(s)＋2OH⁻−0.360[6]
铅PbSO₄(s)＋2e⁻⇌Pb(s)＋SO₄²⁻−0.3588[6]
铅PbSO₄(s)＋2e⁻⇌Pb(Hg)＋SO₄²⁻−0.3505[6]
铕Eu³⁺＋e⁻⇌Eu²⁺−0.35[8]
铟In³⁺＋3e⁻⇌In(s)−0.34[3]
铊Tl⁺＋e⁻⇌Tl(s)−0.34[3]
酶NAD(P)⁺＋H⁺＋2e⁻⇌NAD(P)H−0.32[35]
硼B³⁺＋3e⁻⇌B(s)−0.31
锗Ge(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌GeH₄(g)−0.29
钴Co²⁺＋2e⁻⇌Co(s)−0.28[6]
磷H₃PO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌H₃PO₃(aq)＋H₂O−0.276[6]
釩V³⁺＋e⁻⇌V²⁺−0.26[10]
镍Ni²⁺＋2e⁻⇌Ni(s)−0.25
砷As(s)＋3H⁺＋3e⁻⇌AsH₃(g)−0.23[3]
鎵Ga⁺＋e⁻⇌Ga(s)−0.2[36]
银AgI(s)＋e⁻⇌Ag(s)＋I⁻−0.15224[28]
钼MoO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌Mo(s)＋2H₂O−0.15
硅Si(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌SiH₄(g)−0.14
錫Sn²⁺＋2e⁻⇌Sn(s)−0.13
氧O₂(g)＋H⁺＋e⁻⇌HO₂•(aq)−0.13
铅Pb²⁺＋2e⁻⇌Pb(s)−0.13[10]
钨WO₂(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌W(s)＋2H₂O−0.12
磷P（红）＋3H⁺＋3e⁻⇌PH₃(g)−0.111[6]
碳CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌HCO₂H(aq)−0.11
硒Se(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌H₂Se(g)−0.11
碳CO₂(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌CO(g)＋H₂O−0.11
銅Cu(NH₃)₂⁺＋e⁻⇌Cu(s)＋2NH₃(aq)−0.1[37]
锡SnO(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌Sn(s)＋H₂O−0.10
锡SnO₂(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌SnO(s)＋H₂O−0.09
钨WO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻⇌W(s)＋3H₂O−0.09[3]
磷P（白）＋3H⁺＋3e⁻⇌PH₃(g)−0.063[6]
氫（氘）2D⁺＋2e⁻⇌D₂(g)−0.044
鐵Fe³⁺＋3e⁻⇌Fe(s)−0.04[29]
碳（甲酸）HCO₂H(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌HCHO(aq)＋H₂O−0.03
氫2H⁺＋2e⁻⇌H₂(g)≡0
銀AgBr(s)＋e⁻⇌Ag(s)＋Br⁻+0.07133[28]
硫S₄O₆²⁻＋2e⁻⇌2S₂O₃²⁻+0.08
铁Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋8e⁻⇌3Fe(s)＋4H₂O+0.085[9][10]
氮N₂(g)＋2H₂O＋6H⁺＋6e⁻⇌2NH₄OH(aq)+0.092
汞HgO(s)＋H₂O＋2e⁻⇌Hg(l)＋2OH⁻+0.0977
銅Cu(NH₃)₄²⁺＋e⁻⇌Cu(NH₃)₂⁺＋2NH₃+0.10[3]
钌Ru(NH₃)₆³⁺＋e⁻⇌Ru(NH₃)₆²⁺+0.10[8]
氮（肼）N₂H₄(aq)＋4H₂O＋2e⁻⇌2NH₄⁺＋4OH⁻+0.11[7]
钼H₂MoO₄(aq)＋6H⁺＋6e⁻⇌Mo(s)＋4H₂O+0.11
鍺Ge⁴⁺＋4e⁻⇌Ge(s)+0.12
碳C(s)＋4H⁺＋4e⁻⇌CH₄(g)+0.13[3]
碳HCHO(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌CH₃OH(aq)+0.13
硫S(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌H₂S(g)+0.14
錫Sn⁴⁺＋2e⁻⇌Sn²⁺+0.15
铜Cu²⁺＋e⁻⇌Cu⁺+0.159[3]
硫HSO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻⇌SO₂(aq)＋2H₂O+0.16
铀UO₂²⁺＋e⁻⇌UO₂⁺+0.163[8]
硫SO₄²⁻＋4H⁺＋2e⁻⇌SO₂(aq)＋2H₂O+0.17
鈦TiO²⁺＋2H⁺＋e⁻⇌Ti³⁺＋H₂O+0.19
鉍Bi³⁺＋2e⁻⇌Bi⁺+0.2
銻SbO⁺＋2H⁺＋3e⁻⇌Sb(s)＋H₂O+0.20
碳CO₂(g)＋4H⁺＋4e⁻⇌C(s)＋2H₂O+0.205
鐵3Fe₂O₃(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌2Fe₃O₄(s)＋H₂O+0.22:p.100
銀AgCl(s)＋e⁻⇌Ag(s)＋Cl⁻+0.22233[28]
砷H₃AsO₃(aq)＋3H⁺＋3e⁻⇌As(s)＋3H₂O+0.24
釕Ru³⁺(aq)＋e⁻⇌Ru²⁺(aq)+0.249[38]
鍺GeO(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌Ge(s)＋H₂O+0.26
鈾UO₂⁺＋4H⁺＋e⁻⇌U⁴⁺＋2H₂O+0.273[8]
砹At₂＋e⁻⇌2At⁻+0.3[12]
錸Re³⁺＋3e⁻⇌Re(s)+0.300
鉍Bi³⁺＋3e⁻⇌Bi(s)+0.32
碳（氰）2HCNO＋2H⁺＋2e⁻⇌(CN)₂＋2H₂O+0.330[39]
钒VO²⁺＋2H⁺＋e⁻⇌V³⁺＋H₂O+0.34
銅Cu²⁺＋2e⁻⇌Cu(s)+0.340[3]
砈At⁺＋2e⁻⇌At⁻+0.36[40]
鐵（鐵氰）Fe(CN)₆³⁻＋e⁻⇌Fe(CN)₆⁴⁻+0.36
碳（氰）(CN)₂＋2H⁺＋2e⁻⇌2HCN+0.373[41]
鎝Tc²⁺＋2e⁻⇌Tc(s)+0.40[12]
氧O₂(g)＋2H₂O＋4e⁻⇌4OH⁻(aq)+0.40[10]
鉬H₂MoO₄＋6H⁺＋3e⁻⇌Mo³⁺＋2H₂O+0.43
釕Ru²⁺＋2e⁻⇌Ru(s)+0.455[12]
鉍Bi⁺＋e⁻⇌Bi(s)+0.50
碳CH₃OH(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌CH₄(g)＋H₂O+0.50
硫SO₂(aq)＋4H⁺＋4e⁻⇌S(s)＋2H₂O+0.50
銅Cu⁺＋e⁻⇌Cu(s)+0.520[3]
碳CO(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌C(s)＋H₂O+0.52
碘I₃⁻＋2e⁻⇌3I⁻+0.53[10]
碘I₂(s)＋2e⁻⇌2I⁻+0.54[10]
金（金碘）AuI₄⁻＋3e⁻⇌Au(s)＋4I⁻+0.56
砷H₃AsO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌H₃AsO₃(aq)＋H₂O+0.56
金（金碘）AuI₂⁻＋e⁻⇌Au(s)＋2I⁻+0.58
錳MnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻⇌MnO₂(s)＋4OH⁻+0.59
銠Rh⁺＋e⁻⇌Rh(s)+0.600[12]
硫S₂O₃²⁻＋6H⁺＋4e⁻⇌2S(s)＋3H₂O+0.60
鐵（二茂鐵）Fc＋e⁻⇌Fc(s)+0.641[42]
银CH₃CO₂Ag＋e⁻⇌Ag＋CH₃CO₂⁻+0.643[12]
鉬H₂MoO₄(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌MoO₂(s)＋2H₂O+0.65
碳（苯醌） ＋2H⁺＋2e⁻⇌ +0.6992[28]
氧O₂(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌H₂O₂(aq)+0.70
鉈Tl³⁺＋3e⁻⇌Tl(s)+0.72
鉑（鉑氯）PtCl₆²⁻＋2e⁻⇌PtCl₄²⁻＋2Cl⁻+0.726[8]
鐵Fe₂O₃(s)＋6H⁺＋2e⁻⇌2Fe²⁺＋3H₂O+0.728:p.100
硒H₂SeO₃(aq)＋4H⁺＋4e⁻⇌Se(s)＋3H₂O+0.74
砈AtO⁺＋2H⁺＋2e⁻⇌At⁺＋H₂O+0.74[43]
銠Rh³⁺＋3e⁻⇌Rh(s)+0.758[12]
鉑（鉑氯）PtCl₄²⁻＋2e⁻⇌Pt(s)＋4Cl⁻+0.758[8]
釙Po⁴⁺＋4e⁻⇌Po+0.76[44]
硫(SCN)₂＋2e⁻⇌2SCN⁻+0.77[44]
鐵Fe³⁺＋e⁻⇌Fe²⁺+0.77
銀Ag⁺＋e⁻⇌Ag(s)+0.7996[6]
汞Hg₂²⁺＋2e⁻⇌2Hg(l)+0.80
氮（硝）NO₃⁻(aq)＋2H⁺＋e⁻⇌NO₂(g)＋H₂O+0.80
鐵FeO₄²⁻＋5H₂O＋6e⁻⇌Fe₂O₃(s)＋10OH⁻+0.81[29]
金（金溴）AuBr₄⁻＋3e⁻⇌Au(s)＋4Br⁻+0.85
汞Hg²⁺＋2e⁻⇌Hg(l)+0.85
銥IrCl₆²⁻＋e⁻⇌IrCl₆³⁻+0.87[45]
錳MnO₄⁻＋H⁺＋e⁻⇌HMnO₄⁻+0.90
釙Po⁴⁺＋2e⁻⇌Po²⁺+0.9[46]
汞2Hg²⁺＋2e⁻⇌Hg₂²⁺+0.91[3]
鈀Pd²⁺＋2e⁻⇌Pd(s)+0.915[8]
金（金氯）AuCl₄⁻＋3e⁻⇌Au(s)＋4Cl⁻+0.93
錳MnO₂(s)＋4H⁺＋e⁻⇌Mn³⁺＋2H₂O+0.95
氮（硝）NO₃⁻(aq)＋4H⁺＋3e⁻⇌NO(g)＋2H₂O(l)+0.958[47]
金（金溴）AuBr₂⁻＋e⁻⇌Au(s)＋2Br⁻+0.96
鐵Fe₃O₄(s)＋8H⁺＋2e⁻⇌3Fe²⁺＋4H₂O+0.98:p.100
氙HXeO₆³⁻＋2H₂O＋2e⁻⇌HXeO₄⁻＋4OH⁻+0.99[48]
氮（硝）HNO₂＋H⁺＋e⁻⇌NO(g)＋H₂O+0.996
釩VO₂⁺(aq)＋2H⁺＋e⁻⇌VO²⁺(aq)＋H₂O+1[49]
砈HAtO＋H⁺＋e⁻⇌At＋H₂O+1.0[50]
碲H₆TeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌TeO₂(s)＋4H₂O+1.02[51]
溴Br₂(l)＋2e⁻⇌2Br⁻+1.065
溴Br₂(aq)＋2e⁻⇌2Br⁻+1.087[10]
氮（硝）NO₂(g)＋H⁺＋e⁻⇌HNO₂+1.093
銅Cu²⁺＋2CN⁻＋e⁻⇌Cu(CN)₂⁻+1.12[52]
釕RuO₂＋4H⁺＋2e⁻⇌Ru²⁺(aq)＋2H₂O+1.120[53]
碘IO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻⇌HIO(aq)＋2H₂O+1.13
金（金氯）AuCl₂⁻＋e⁻⇌Au(s)＋2Cl⁻+1.15
硒HSeO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻⇌H₂SeO₃(aq)＋H₂O+1.15
銥Ir³⁺＋3e⁻⇌Ir(s)+1.156[12]
銀Ag₂O(s)＋2H⁺＋2e⁻⇌2Ag(s)＋H₂O+1.17
氯ClO₃⁻＋2H⁺＋e⁻⇌ClO₂(g)＋H₂O+1.18
氙HXeO₆³⁻＋5H₂O＋8e⁻⇌Xe(g)＋11OH⁻+1.18[48]
铂Pt²⁺＋2e⁻⇌Pt(s)+1.188[8]
氯ClO₂(g)＋H⁺＋e⁻⇌HClO₂(aq)+1.19
碘2IO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻⇌I₂(s)＋6H₂O+1.20
氯ClO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻⇌ClO₃⁻＋H₂O+1.20
氧O₂(g)＋4H⁺＋4e⁻⇌2H₂O+1.229[10]
錳MnO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻⇌Mn²⁺＋2H₂O+1.23
釕Ru(bipy)₃³⁺＋e⁻⇌Ru(bipy)₃²⁺+1.24[54]
氙HXeO₄⁻＋3H₂O＋6e⁻⇌Xe(g)＋7OH⁻+1.24[48]
鉈Tl³⁺＋2e⁻⇌Tl⁺+1.25
鉻Cr₂O₇²⁻＋14H⁺＋6e⁻⇌2Cr³⁺＋7H₂O+1.33
氯Cl₂(g)＋2e⁻⇌2Cl⁻+1.36[10]
釕RuO₄⁻(aq)＋8H⁺＋5e⁻⇌Ru²⁺(aq)＋4H₂O+1.368[55]
釕RuO₄＋4H⁺＋4e⁻⇌RuO₂＋2H₂O+1.387[55]
鈷CoO₂(s)＋4H⁺＋e⁻⇌Co³⁺＋2H₂O+1.42
氮（肼）2NH₃OH⁺＋H⁺＋2e⁻⇌N₂H₅⁺＋2H₂O+1.42[7]
碘2HIO(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌I₂(s)＋2H₂O+1.44
鈰Ce⁴⁺＋e⁻⇌Ce³⁺+1.44
溴BrO₃⁻＋5H⁺＋4e⁻⇌HBrO(aq)＋2H₂O+1.45
铅β-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻⇌Pb²⁺＋2H₂O+1.460[3]
铅α-PbO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻⇌Pb²⁺＋2H₂O+1.468[3]
溴2BrO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻⇌Br₂(l)＋6H₂O+1.48
氯2ClO₃⁻＋12H⁺＋10e⁻⇌Cl₂(g)＋6H₂O+1.49
氯HClO(aq)＋H⁺＋2e⁻⇌Cl⁻(aq)＋H₂O+1.49[56]
氧（超氧）HO₂＋H⁺＋e⁻⇌H₂O₂+1.495[12]
砈HAtO₃＋4H⁺＋4e⁻⇌HAtO＋2H₂O+1.5[57]
錳MnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻⇌Mn²⁺＋4H₂O+1.51
HO₂•＋H⁺＋e⁻⇌H₂O₂(aq)+1.51
金Au³⁺＋3e⁻⇌Au(s)+1.52
釕RuO₄²⁻(aq)＋8H⁺＋4e⁻⇌Ru²⁺(aq)＋4H₂O+1.563[58]
鎳NiO₂(s)＋4H⁺＋2e⁻⇌Ni²⁺＋2OH⁻+1.59
氯2HClO(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌Cl₂(g)＋2H₂O+1.63
碘IO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻⇌IO₃⁻＋H₂O+1.64[59]
銀Ag₂O₃(s)＋6H⁺＋4e⁻⇌2Ag⁺＋3H₂O+1.67
氯HClO₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌HClO(aq)＋H₂O+1.67
鉛Pb⁴⁺＋2e⁻⇌Pb²⁺+1.69[3]
錳MnO₄⁻＋4H⁺＋3e⁻⇌MnO₂(s)＋2H₂O+1.70
銀AgO(s)＋2H⁺＋e⁻⇌Ag⁺＋H₂O+1.77
氧（過氧）H₂O₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌2H₂O+1.776
鈷Co³⁺＋e⁻⇌Co²⁺+1.82
金Au⁺＋e⁻⇌Au(s)+1.83[3]
溴BrO₄⁻＋2H⁺＋2e⁻⇌BrO₃⁻＋H₂O+1.85
銀Ag²⁺＋e⁻⇌Ag⁺+1.98[3]
氧（過氧）S₂O₈²⁻＋2e⁻⇌2SO₄²⁻+2.07
氧O₃(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌O₂(g)＋H₂O+2.075[8]
錳HMnO₄⁻＋3H⁺＋2e⁻⇌MnO₂(s)＋2H₂O+2.09
氙XeO₃(aq)＋6H⁺＋6e⁻⇌Xe(g)＋3H₂O+2.12[48]
氧（氟氧）OF₂＋2H⁺＋4e⁻⇌2F⁻＋H₂O+2.153[12]
氙H₄XeO₆(aq)＋8H⁺＋8e⁻⇌Xe(g)＋6H₂O+2.18[48]
鐵FeO₄²⁻＋8H⁺＋3e⁻⇌Fe³⁺＋4H₂O+2.20[60]
氙XeF₂(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌Xe(g)＋2HF(aq)+2.32[48]
氙H₄XeO₆(aq)＋2H⁺＋2e⁻⇌XeO₃(aq)＋H₂O+2.42[48]
氟F₂(g)＋2e⁻⇌2F⁻+2.87[3][10]
CmCm⁴⁺＋e⁻⇌Cm³⁺+3.0[61]
氟F₂(g)＋2H⁺＋2e⁻⇌2HF(aq)+3.05[3]
鋱Tb⁴⁺＋e⁻⇌Tb³⁺+3.05[12]
PrPr⁴⁺＋e⁻⇌Pr³⁺+3.2[62]
氪KrF₂(aq)＋2e⁻⇌Kr(g)＋2F⁻(aq)+3.27[63]

参见编辑

参考资料编辑

  1. ^ R.W. Bosch, D.Feron, and J.P. Celis, "Electrochemistry in Light Water Reactors", CRC Press, 2007.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
  3. ^ 3.00 3.01 3.02 3.03 3.04 3.05 3.06 3.07 3.08 3.09 3.10 3.11 3.12 3.13 3.14 3.15 3.16 3.17 3.18 3.19 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, pp. 1–21. 引证错误：带有name属性“Bra”的<ref>标签用不同内容定义了多次
  5. ^ 5.0 5.1 Vanýsek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company). 引证错误：带有name属性“Van”的<ref>标签用不同内容定义了多次
  6. ^ 6.00 6.01 6.02 6.03 6.04 6.05 6.06 6.07 6.08 6.09 6.10 6.11 6.12 6.13 6.14 6.15 6.16 6.17 6.18 6.19 6.20 6.21 6.22 6.23 6.24 6.25 6.26 6.27 6.28 6.29 6.30 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company). 引证错误：带有name属性“van88”的<ref>标签用不同内容定义了多次
  7. ^ 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  8. ^ 8.00 8.01 8.02 8.03 8.04 8.05 8.06 8.07 8.08 8.09 8.10 8.11 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
  9. ^ 9.0 9.1 Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
  10. ^ 10.00 10.01 10.02 10.03 10.04 10.05 10.06 10.07 10.08 10.09 10.10 10.11 10.12 10.13 10.14 10.15 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
  11. ^ 11.0 11.1 11.2 Ca Sr Ba一價[11]與兩價間的標準電極電勢正好有規律關係，因此可以估計近似值
  12. ^ 12.00 12.01 12.02 12.03 12.04 12.05 12.06 12.07 12.08 12.09 12.10 12.11 12.12 12.13 12.14 12.15 12.16 12.17 12.18 12.19 12.20 12.21 12.22 12.23 12.24 12.25 12.26 12.27 12.28 12.29 12.30 12.31 12.32 12.33 12.34 Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-02-06）. 
  13. ^ 13.00 13.01 13.02 13.03 13.04 13.05 13.06 13.07 13.08 13.09 13.10 13.11 13.12 13.13 13.14 13.15 13.16 13.17 13.18 13.19 13.20 13.21 13.22 13.23 13.24 13.25 13.26 13.27 13.28 13.29 13.30 13.31 13.32 13.33 13.34 13.35 13.36 Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  14. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1263
  15. ^ Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-02-06）. 
  16. ^ Standard Redox Potential Table. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-02-06）. 
  17. ^ Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Chemical Rubber Company).
  18. ^ 引证错误：没有为名为van92的参考文献提供内容
  19. ^ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com 互联网档案馆的存檔，存档日期2017-07-24., CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
  20. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  21. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  22. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  23. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  24. ^ 24.0 24.1 Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  25. ^ Ti Zr Hf 的標準電極電勢變化較規律，因此可估計 Rf的標準電極電勢
  26. ^ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), ISBN 9780470816387.
  27. ^ List of carbon reactivity series (PDF). web.anl.gov. [2013-06-06]. （原始内容存档 (PDF)于2017-04-28）.  可知碳之活性，九年義務教育課本《化學》九年級第一學期，上海教育出版社，2007年8月第2版，ISBN 978-7-5320-8481-4 第109、112頁、MSDS of carbon. [2013-06-06]. （原始内容存档于2016-03-05）. 根據碳的相關安全資料，可之其活性範圍，推之
  28. ^ 28.0 28.1 28.2 28.3 28.4 28.5 28.6 Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 88th Edition (Chemical Rubber Company).
  29. ^ 29.0 29.1 29.2 29.3 29.4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-01-18）. 
  30. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  31. ^ 31.0 31.1 由−0.454和(2×−0.499＋−0.508)÷3＝−0.502推算出。
  32. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  33. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  34. ^ “Glyoxal Bisulfite” （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.438 (1955).
  35. ^ Huang, Haiyan; Shuning Wang; Johanna Moll; Rudolf K. Thauer. Electron Bifurcation Involved in the Energy Metabolism of the Acetogenic Bacterium Moorella thermoacetica Growing on Glucose or H2 plus CO2. Journal of Bacteriology. 2012-07-15, 194 (14): 3689–3699 [2013-09-10]. ISSN 0021-9193. doi:10.1128/JB.00385-12. （原始内容存档于2020-12-13）. 
  36. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  37. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  38. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  39. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  40. ^ {{cite journal | last=Champion | first=J. | last2=Alliot | first2=C. | last3=Renault | first3=E. | last4=Mokili | first4=B. M. | last5=Chérel | first5=M. | last6=Galland | first6=N. | last7=Montavon | first7=G. | title=Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium | journal=The Journal of Physical Chemistry A | publisher=American Chemical Society (ACS) | volume=114 | issue=1 | date=2009-12-16 | issn=1089-5639 | doi=10.1021/jp9077008 | pages=576–58₂]]
  41. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  42. ^ Connelly, Neil G.; Geiger, William E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 1 January 1996, 96 (2): 877–910. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x. 
  43. ^ {{cite journal | last=Champion | first=J. | last2=Alliot | first2=C. | last3=Renault | first3=E. | last4=Mokili | first4=B. M. | last5=Chérel | first5=M. | last6=Galland | first6=N. | last7=Montavon | first7=G. | title=Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium | journal=The Journal of Physical Chemistry A | publisher=American Chemical Society (ACS) | volume=114 | issue=1 | date=2009-12-16 | issn=1089-5639 | doi=10.1021/jp9077008 | pages=576–58₂]]
  44. ^ 44.0 44.1 Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  45. ^ {{cite book |last= Atkins |first=Peter |title= Inorganic Chemistry |edition=5th |year=2010 |publisher=W. H. Freeman |isbn= 978-1-42-921820-7 |pages=15₃]]
  46. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  47. ^ Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
  48. ^ 48.0 48.1 48.2 48.3 48.4 48.5 48.6 WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information. [2012-01-14]. （原始内容存档于2021-03-22）. 
  49. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
  50. ^ Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich. Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium. Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. 1970: 237. ISBN 0-250-39923-7. OCLC 186926. 
  51. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
  52. ^ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
  53. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  54. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  55. ^ 55.0 55.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  56. ^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3 
  57. ^ Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich. Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium. Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. 1970: 237. ISBN 0-250-39923-7. OCLC 186926. 
  58. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1077
  59. ^ Appelman, Evan H. Nonexistent compounds. Two case histories. Accounts of Chemical Research (American Chemical Society (ACS)). 1973-04-01, 6 (4): 113–117. ISSN 0001-4842. doi:10.1021/ar50064a001. 
  60. ^ Redox Reactions, Western Oregon University website. [2012-01-15]. （原始内容存档于2019-08-30）. 
  61. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  62. ^ Petr Vanysek. Electrochemical series (PDF). depa.fquim.unam.mx. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-16）. 
  63. ^ Leszczyński, P.J.; Grochala, W. Strong Cationic Oxidizers: Thermal Decomposition, Electronic Structure and Magnetism of Their Compounds (PDF). Acta Chim. Slov. 2013, 60 (3): 455–470. PMID 24169699. （原始内容存档 (PDF)于2022-10-09）. 

外部链接编辑

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