碱式碳酸铜
化合物
(重定向自铜绿)
碱式碳酸铜(英語:Basic copper carbonate)化学式为Cu2(OH)2CO3,也有写作CuCO3·Cu(OH)2,颜色翠绿,在自然界中铜通常以此种化合物的形式存在,它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。不溶于水。
碱式碳酸铜 | |||
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IUPAC名 Dicopper carbonate dihydroxide 二氫氧化碳酸二銅 | |||
别名 | 盐基性碳酸铜、銅綠、銅鏽、銅青 | ||
识别 | |||
CAS号 | 12069-69-1 | ||
PubChem | 25503 | ||
ChemSpider | 23796 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | ZMMDPCMYTCRWFF-XBHQNQODAP | ||
性质 | |||
化学式 | Cu2(OH)2CO3 | ||
摩尔质量 | 221.114 g/mol g·mol⁻¹ | ||
外观 | 綠色粉末 | ||
密度 | 4 g/cm3 | ||
熔点 | 200 °C(473 K) | ||
沸点 | 290 °C(563 K) | ||
溶解性(水) | 不溶 | ||
溶度积Ksp | 7.08·10−9 | ||
热力学 | |||
ΔfHm⦵298K | −595 kJ/mol | ||
S⦵298K | 88 J/mol·K | ||
危险性 | |||
GHS危险性符号 [1] | |||
GHS提示词 | Warning | ||
H-术语 | H302, H315, H319, H335[1] | ||
P-术语 | P261, P305+351+338[1] | ||
PEL | TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2] | ||
致死量或浓度: | |||
LD50(中位剂量) | 159 mg/kg (rat, oral) | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
碱式碳酸铜一般常称為銅鏽或铜绿。
孔雀石编辑
碱式碳酸铜的结晶为孔雀石,是一种名贵的矿物宝石。
- 2Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2(OH)2CO3
制备编辑
用碳酸钠与硫酸铜作用制备编辑
反应方程式:2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4
具体方法:[3]
按体积比V(CuSO4):V(Na2CO3)=1:1.2取0.5mol/L的碳酸钠溶液和0.5mol/L的硫酸铜溶液,同时置于70℃的水浴中直到恒温。然后将两者混合,置于70℃的水浴环境下攪拌。可以观察到有浅蓝色沉淀产生。调节pH值为8.50~8.88,不断搅拌悬浊液直到沉淀变为绿色。此时停止搅拌,静置,待沉淀沉降之后进行过滤,并用去离子水洗涤沉淀,直到不含硫酸根离子(硫酸鈉)為止。然後将沉澱至于烘箱中以100℃烘干,即可得到绿色的碱式碳酸铜。
用碳酸氢钠与硫酸铜作用制备编辑
反应方程式:2CuSO4 + 4NaHCO3 → Cu2(OH)2CO3↓ + 3CO2↑ + H2O + 2Na2SO4
该反应会放出较多气泡,因此需缓慢投料。不管是使用碳酸钠还是碳酸氢钠,反应都可以在常温下进行而无需水浴加热,只不过反应速率会减慢,可能需要1d以上才能反应完全。
分解编辑
除鏽编辑
- Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O
其他反应编辑
与盐酸反应编辑
Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+CO2↑+3H2O.
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参考文献编辑
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