硼氢化物
硼氢化物是一类含有BH4−离子的化合物。硼氢化物无论对于无机物的制备还是有机物的合成都是非常重要的试剂[1]。关于硼氢化物的制备可以参见文献。[2]
| 硼氢化物 | |
|---|---|
 | |
| 别名 | 四氢合硼酸盐（根） |
| 识别 | |
| CAS号 | 16971-29-2  |
| 性质 | |
| 化学式 | BH− 4 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
理化性质编辑
一些硼氢化物的性质如下表：
| 化合物 | 化学式 | 颜色 | 稳定性（20℃） | 熔点（℃） | 蒸汽压（mmHg/℃） | M4+半径 | 固体存在形式 | 气相分子的对称性 | 密度（g/cm3） |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 硼氢化铪(IV) | Hf(BH4)4 | 白色 | 缓慢分解 | 29 | 15/25 | 0.79 | 单分子 | Td | 1.8 |
| 硼氢化钍 | Th(BH4)4 | 白色 | 稳定 | 203(分解) | 0.05/130 | 0.972 | 聚合体 | 2.56 | |
| 硼氢化镤(IV) | Pa(BH4)4 | 红橙色 | 稳定 | 分解 | 0.935 | 聚合体 | 2.63 | ||
| 硼氢化铀(IV) | U(BH4)4 | 深绿色 | 缓慢分解 | 分解 | 0.3/34 | 0.918 | 聚合体 | Td | 2.71 |
| 硼氢化镎(IV) | Np(BH4)4 | 蓝紫色 | 分解 | 14 | 10/25 | 0.903 | 单分子 | Td | 2.21 |
| 硼氢化钚(IV) | Pu(BH4)4 | 蓝黑色 | 分解 | 约14 | 约10/25 | 0.887 | 单分子 | Td | 2.20 |
| 名称（CAS号） | 相对分子质量 | 氢含量 | 密度 (g/cm3) | 熔点(℃) | 在水中的溶解度 (g/100 mL, 25℃) | 在甲醇中的溶解度 (g/100 mL, 25℃) | 在乙醚中的溶解度 (g/100 mL, 25℃) | 在四氢呋喃中的溶解度 (g/100 mL, 25℃) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| LiBH4 [16949-15-8] | 21.78 | 18.5 | 0.66 | 280 | 20.9 | 分解(44 in EtOH) | 4.3 | 22.5 |
| NaBH4 [16940-66-2] | 37.83 | 10.6 | 1.07 | 505 | 55 | 16.4 (20 °C) | 不溶 | 0.1 (20 °C) |
| NaBH3CN [25895-60-7] | 62.84 | 6.4 | 1.20 | 240（分解） | 分解 | 217 | 不溶 | 36 |
| KBH4 [13762-51-1] | 53.94 | 7.4 | 1.17 | 585 (在H2气氛下) | 19 | 不溶 | 不溶 | 不溶 |
| LiBH(C2H5)3 [22560-16-3] | 105.94 | 0.95 | 未知 | 未知 | 分解 | 分解 | N/A | 高 (supplied commercially) |
参考资料编辑
- ^ Barone, V.; Dolcetti, G.; Lelj, F.; Russo, N. Inorg. Chem. 1981, 20, 1687–1691.
- ^ Hans Hagemann, Radovan Černý. Synthetic approaches to inorganic borohydrides. Dalton Transactions. 2010, 39 (26): 6006 [2018-08-29]. ISSN 1477-9226. doi:10.1039/b927002g. （原始内容存档于2018-08-29） （英语）.
- ^ 《硼氢化合物》.郑学家 主编.化学工业出版社. ISBN 978-7-122-11506-5.第五章 其他硼氢化物
参见编辑
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