玻尔半径
尼爾斯·玻爾於1913年提出了原子構造的波耳模型,其中電子環繞着原子核運轉。模型中提及電子只會在特定的幾個距離(視能量而定)環繞原子核運轉。而最簡單的原子──氫原子──只有一個電子軌道,該軌道也是電子可運行的最小軌道,其能量是最小的,從原子核向外找到此軌道的最可能距離就被稱為波耳半徑。
數值及定義编辑
根據科學技術數據委員會(CODATA)2014年的數據,波耳半徑的值為5.2917721067(12)×10−11公尺(即約53皮米或0.53埃格斯特朗)。括號內的數字代表最後數位的不確定度。此值能用其他物理常數計算出:
其中:
物理意義编辑
儘管波耳模型並沒有正確地描述原子,波耳半徑還是保有了它的物理意義,代表着電子雲大小的完全量子力學描述。因此波耳半徑常被用於原子物理學。(見原子單位)
要注意的是波耳半徑並沒有包括約化質量的效應,所以在其他包括了約化質量的模型中,並不能準確地等於氫原子電子的軌道半徑。這是為了方便而設的:上述方程定義的波耳半徑適用於氫原子以外的其他原子,而它們的約化質量修正值都不同。如果波耳半徑包括了氫原子的約化質量,就有需要加入一個複雜的修正值來使方程適用於其他原子。
電子的波耳半徑是一組三個互相關聯的長度單位中的一個,其他兩個是電子的康普頓波長 及古典電子半徑 。波耳半徑是由電子質量 ,約化普朗克常數 及電子電荷 所得出的。這三個長度單位中的任一個都能用其餘兩個及精細結構常數 表示。
包括了約化質量效應的波耳半徑能由下列方程求出:
其中
- 為質子的康普頓波長
- 為電子的康普頓波長
- 為精細結構常數
在上述方程中,約化質量所產生的效應由增加的康普頓波長表示,即電子及質子的康普頓波長之和。
參考資料编辑
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