特魯頓規則

特魯頓規則（英語：Trouton's rule）是指不同種類液體的汽化熵（英语：entropy of vaporization）${\displaystyle \Delta {\bar {S}}_{vap}}$大致維持一個定值，約在85~88 J·K⁻¹ mol⁻¹ 之間，此數值也稱為特魯頓常數。汽化熵定義為每摩爾汽化熱和沸點之間的比值，因此此數值也稱為特魯頓比值。特魯頓規則得名自愛爾蘭物理學家弗雷德里克·托馬斯·特魯頓（英语：Frederick Thomas Trouton）。

在數學上，特魯頓規則也可以表示為：

${\displaystyle \Delta {\bar {S}}_{vap}=10.5R}$

其中R為氣體常數。

特魯頓規則適用於許多液體，例如甲苯的汽化熵為87.30 J·K⁻¹ mol⁻¹，苯的汽化熵為89.45 J·K⁻¹ mol⁻¹，而三氯甲烷的汽化熵為為87.92 J·K⁻¹ mol⁻¹。在一液體的沸點已知時，常用特魯頓規則來來估計其汽化熱。

不過也有不適用特魯頓規則的液體，例如水、甲醇及乙醇的汽化熵和特魯頓規則的數值差距很大，特魯頓規則無法適用在這些分子間會產生氫鍵的物質。

以下是適用範圍更廣的特魯頓規則

${\displaystyle \Delta {\bar {S}}_{vap}=4.5R+R\ln T}$

若令T = 400 K，可以用以上擴展的特魯頓規則得到原始的特魯頓規則。

另一個適用在T_boiling < 2100 K的公式為ΔH_boiling = 87 T_boiling − 0.4 J/K.