四碘化钛
化合物
四碘化钛是钛的碘化物,化学式为TiI4。它为分子晶体,分子为正四面体构型,钛(IV)占中心。[2]它可在常压下蒸馏而不分解,并且它与TiCl4的熔点差异(150°C与-24°C)也与CCl4和CI4的熔点差异(-23°C与168°C)类似,表明碘化物中存在的强分子间作用力。
四碘化钛 | |||
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IUPAC名 Titanium(IV) iodide | |||
别名 | 碘化钛、碘化钛(IV) | ||
识别 | |||
CAS号 | 7720-83-4 | ||
PubChem | 111328 | ||
ChemSpider | 99888 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | NLLZTRMHNHVXJJ-CDYINDSBAY | ||
EINECS | 231-754-0 | ||
性质 | |||
化学式 | TiI4 | ||
摩尔质量 | 555.49 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 红棕色晶体 | ||
密度 | 4.3 g/cm3 | ||
熔点 | 150 °C[1] | ||
沸点 | 379 °C | ||
溶解性(水) | 水解 | ||
溶解性(其他溶剂) | 可溶于CH2Cl2、CHCl3和CS2 | ||
结构 | |||
晶体结构 | 立方 (a = 12.21 Å) | ||
配位几何 | 四面体 | ||
偶极矩 | 0 D | ||
危险性 | |||
警示术语 | R:R34, R37 | ||
安全术语 | S:S26, S36/37/39, S45 | ||
主要危害 | 剧烈水解 腐蚀性 | ||
相关物质 | |||
相关化合物 | 四氯化钛、四溴化钛 四碘化碳、碘 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
生产编辑
四碘化钛可通过以下三种方法生产:
1) 单质425°C下在管式炉中化合:[1]
- Ti + 2 I2 → TiI4
相应的可逆反应可用于生产高纯的金属钛。[3]
- TiCl4 + 4 HI → TiI4 + 4 HCl
- 3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2O3
反应编辑
四碘化钛与四氯化钛和四溴化钛类似,作为路易斯酸,与路易斯碱生成加合物,也可发生还原反应。金属钛存在下还原,得到Ti(III)和Ti(II)的聚合物,如CsTi2I7及链状的CsTiI3。[4]其CH2Cl2溶液与烯烃和炔烃反应,生成有机碘化物。[5]
参考资料编辑
- ^ 1.0 1.1 R. Neil Lowry, Robert C. Fay, B. L. Chamberland. Earl L. Muetterties , 编. Titanium(IV) Iodide. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 1–6 [2021-01-12]. ISBN 9780470132418. doi:10.1002/9780470132418.ch1.
- ^ Tornqvist EGM, Libby WF. Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide. Inorganic Chemistry. 1979, 18: 1792. doi:10.1021/ic50197a013. DOI
- ^ Blumenthal WB, Smith H. Titanium tetraiodide, Preparation and Refining. Industrial and Engenieering Chemistry. 1950, 2: 249. DOI
- ^ Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J.; Meyer, G. "Divalent Titanium: The Halides ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)" Zeitschrift fur Anorganische und Allgemeine Chemie 2005, volume 631, pages 582-586.
- ^ Shimizu, Makoto; Toyoda, Tadahiro; Baba, Toru. An Intriguing Hydroiodination of Alkenes and Alkynes with Titanium Tetraiodide. Synlett 2005, volume 16, pages 2516-2518.
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