速率常数
(重定向自反应速率常数)
在化學動力學中,反應速率常數,又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。
對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應,反應速率可表示成此式:
k(T)是反應速率常數,會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內,[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。
溫度编辑
阿瑞尼斯方程式顯示在反應進行時,反應速率和活化能之間的關係。反應常數可表達為
因此,若為一次反應,反應速率可寫成以下的形式:
Ea是活化能,R是氣體常數。因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布求得,我們可預知能量大於Ea 的碰撞比例隨e-Ea/RT 變化,A 是指數前因子(Pre-exponential factor)或頻率因子。
單位编辑
速率常數的單位取決於反應的總級數。
參見编辑
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