化學反應速率
(重定向自反應速率)
反应速率(英語:Rate of reaction)是在化學反應中,反應物轉變成生成物的速度。不同反應的速率有所不同。例如鐵的生銹(氧化)過程的需時以年來計算;在火中燃燒纖維素,卻只需要數秒鐘的時間。對於大部分的反應,反應速率隨時間而減少。
反應速率可以用這種方式來表達:
其中[A]為體積莫耳濃度.
反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。浓度单位一般用莫耳·升-1,时间单位用秒、分或小时。反应速率分为平均速率(一定时间间隔裡平均反应速率)和瞬时速率(给定某时刻的反应速率),可通过实验测定。
碰撞学说编辑
影響反應速率的因素编辑
反应物本身的性质,外界因素:温度,浓度,壓力,催化剂,光,激光,反应物颗粒大小,反应物之间的接触面积和反应物状态,x射线,γ射线,固体物质的表面积,与反应物的接触面积,反应物的浓度也会影响化学反应速率。阿瑞尼斯方程式為反應速率的模型,即 ,而反應速率 ,其中的 為反應級數。
增加反应物的浓度,即增加了单位体积内活化分子的数目,从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了活化分子的百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数,导致反应速率加快。使用正催化剂,改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,使反应速率加快。
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