Water

'n chemische verbinding vaan ein zuurstofatoom en twie waterstofatome

Dit artikel is gesjreve (of begós) in 't Mestreechs. Laes hie wie v'r mit de versjillende saorte Limburgs ómgaon.


Water
Chemische formule en molecuulmodel




Algemeen
MolecuulformuleH2O
SMILES
IUPACdiwaterstofoxide
Andere namenWater
CAS-nummer7732-18-5
EINECS-nummer231-791-2
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving{{{Beschrijving}}}
Vergelijkbaar met

{{{TeksWaarsch}}}
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en
veiligheid (S)

R-zinnen:
S-zinnen:

Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD50 (ratten)mg/kg
LD50 (konijnen)mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigesjappen
AggregatietoestandVloeistof
KleurKleurloos
Dichtheid{{{Dichtheid}}} g/cm³
Molmassa18,01 g/mol
Smeltpunt0 °C
Kookpunt100 °C
Vlampunt°C
Zelfontbrandings- temperatuur°C
DampdrukPa
Brekingsindex1,333 (589 nm, 20 °C)
Oplosbaarheid in waterg/L
Goed oplosbaar inEthanol, methanol, azijnzuur, aceton, acetonitril
Slecht oplosbaar inApolaire oplosmiddelen
Onoplosbaar in
DipoolmomentD
ViscositeitPa·s
Kristalstructuur
ΔfGogkJ/mol
ΔfGolkJ/mol
ΔfGoskJ/mol
ΔfHogkJ/mol
ΔfHolkJ/mol
ΔfHoskJ/mol
Sog, 1 barJ/mol·K
Sol, 1 barJ/mol·K
SosJ/mol·K
Cop,mJ/mol·K
Evenwichtsconstanten{{{Evenwicht}}}
Analytische methoden
Klassieke analyseKarl Fischer-titratie
Spectra

Boe meugelek zienn SI-einhede gebruu.
Tenzij aanders vermeld zien standaard umstandigheden gebruuk. (298,15K of 25°C, 1 bar)

Water is 'n chemische verbinding vaan ein zuurstofatoom en twie waterstofatome (H2O). Water is 'n stof die prominent aonwezig is op Eerd, mie es 70% vaan de oppervlakte besteit oet water. Al 't leve is aofhaankelek vaan water. 't Is daoneve de einige stof die vrij in de netuur in alle drei de fases (vas, vloeibaar, gaas) veurkeump.

Dipoolbewirk

Watermolecule die mekaar aontrèkke

Water is zoe speciaal umtot 't een dipool is. Dit keump umtot 't eine zuurstofatoom väöl mie elektronegatief is. Dat wil zègke: Zuurstof "wilt" geere elektrone, dewijl waterstof ze lever aofsteit. Daodoor zweve de elektrone van 't ganse molecuul procentueel mie bij zuurstof es bij waterstof, boedoor 't zuurstofgedeilte een bitteke negatief gelaoje is, en 't waterstofgedeilte e bitteke positief gelaoje. Doortot zuurstof ouch nog twie vrij elektronepare heet, weurt dit effek nog versterk. Daodoor trèkke de molecule z'ch sterk aon, boedoor waterstofbrögke gevörmp weure. In vergelieking mèt aander stoffe heet water daodoor e lieg smeltpunt, en e hoeg kookpunt. Dit is ouch de reie boeveur zoeväöl stoffe zoe good oplosse in water. Apolaire stoffen - zoes vèt - losse daorentege neet good op in water. De werking vaan hiel väöl stoffe, berus op die dipool. Zoe werk zeip doortot e zeipmolecuul 'ne apolaire "start" (dee zich vastbit in 't vèt), en 'ne polaire kop. Dee polaire kop los good op in water, en daodoor los 't zeipmolecuul, dat z'ch vasgeboonde heet aon 't vètmolecuul op in water. Zoe zien apolair stoffe toch op te losse.

Zuug ouchbewirk