铵

铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。

铵盐编辑

铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸銨、碳酸氢铵等。

由于NH₄⁺的化学性质类似于金属离子，故命名为金部的“铵”。

“铵”的普通话拼音為“ǎn”，区别于阴平（第1声）的“氨”和去声（第4声）的“胺”。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ān」。

一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵、醋酸铵等。

用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有硫铵（硫酸铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵）。

铵盐的检验方法通常是与碱混合并加热^{[註 1]}，会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）。例如：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂ -> CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

(NH₄)₂SO₄+2NaOH -> Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氨水，氨水易挥发为氨气和水。

NH+
4+OH⁻ -> NH₃↑+H₂O

• 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。

${\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}$

对于碳酸氢铵编辑

要区别碳酸氢铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。^{[來源請求]}

NH₄HCO₃

$${\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}}$$

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但请注意：这个方法不應在銨鹽可能是硝酸铵的情況下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。

• 季铵盐（四级铵盐），即每个NH₄⁺的4个氢均被烃基取代的产物。

在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。^[1][2]

• 氨水
• 氨基
• 碳酸氢铵
• 硫酸铵
• 硝酸铵
• 原子团
• 氢化铵：根据铵化学上像碱金属，且碱金属皆存在氢化物而假想出的化合物